2 Hersteller von Silberchlorid im Jahr 2024

Was ist Silberchlorid?

Silberchlorid ist eine anorganische Verbindung, die aus Silber und Chlor besteht.

Es wird gewöhnlich als Silber(I)-chlorid mit der chemischen Formel AgCl bezeichnet. Bei Raumtemperatur ist es ein weißer, kristalliner Feststoff.

Es entsteht als weißer Niederschlag, wenn eine wässrige Lösung, die Chloridionen enthält, wie z. B. Salzsäure, zu einer wässrigen Lösung von Silbernitrat, hinzugefügt wird. Es ist kaum löslich in Lösungsmitteln wie Wasser und Ethanol, aber gut löslich in konzentrierter Salzsäure und Ammoniakwasser.

Anwendungen von Silberchlorid

Silberchlorid ist lichtempfindlich und reduziert sich bei Einwirkung von ultraviolettem oder sichtbarem Licht zu schwarzem Silber. Aufgrund dieser Eigenschaft wird es bei der Herstellung von klassischen Fotofilmen, lichtempfindlichen Materialien und Fotopapier verwendet.

Silberchlorid wird in Referenzelektroden, den so genannten Silberchlorid-Elektroden, verwendet. Es handelt sich um eine weit verbreitete Elektrode mit guter Stabilität und Reproduzierbarkeit. Es wird auch in Biosensoren verwendet, die Biomoleküle identifizieren und messen können.

Darüber hinaus ist Silberchlorid in Wasser fast unlöslich, aber in Verbindungen wie Ammoniak und Thiocyanat-Ionen gut löslich. Diese Eigenschaft wird zum Nachweis und zur quantitativen Analyse von Silberionen und in Fällungstitrationsverfahren genutzt.

Es wird auch als Katalysator bei organisch-chemischen Reaktionen, als Dispergiermittel bei der Herstellung von Glas und Keramik, als Desinfektionsmittel bei der Wasseraufbereitung und als Hemmstoff für das Algenwachstum verwendet. Abgesehen von diesen Anwendungen wird Silberchlorid auch in einer Vielzahl anderer Bereiche eingesetzt, in denen seine Eigenschaften in großem Umfang genutzt werden.

Eigenschaften von Silberchlorid

Silberchlorid ist eine anorganische Verbindung, die aus Silber und Chlor besteht und bei normaler Temperatur und normalem Druck ein weißer kristalliner Feststoff ist, ausgedrückt als AgCl, mit einer molaren Masse von 143,32 g/mol und einer Dichte von 5,56 g/cm³.

Es ist stabil gegenüber Säuren, da es in Säuren unlöslich, in Basen jedoch löslich ist. Es kann auch mit Reduktionsmitteln und Thiocyanat-Ionen unter Bildung von Silber und anderen Verbindungen reagieren.

Silberchlorid ist lichtempfindlich und wird bei Einwirkung von ultraviolettem oder sichtbarem Licht zu schwarzem Silber reduziert. Aufgrund dieser Eigenschaft wird es in klassischen fotografischen Filmen und lichtempfindlichen Materialien verwendet.

Struktur von Silberchlorid

Silberchlorid ist eine anorganische Verbindung, die aus Silber- und Chlorionen in einem stöchiometrischen Verhältnis von 1:1 besteht und eine ionische Verbindung von Silber und Chlor ist. Die Kristallstruktur von Silberchlorid nimmt eine kubisch-flächenzentrierte Gitterstruktur an.

In dieser Kristallstruktur ist jedes Silber-Ion von sechs umgebenden Chlor-Ionen umgeben und umgekehrt. Auf diese Weise sind die Silber- und Chlorionen in einer oktaedrischen Form miteinander koordiniert, so dass die gesamte Kristallstruktur sehr regelmäßig und stabil ist.

Diese ionische Kristallstruktur macht Silberchlorid auch zu einem Isolator mit einem hohen Schmelzpunkt (455 °C) und nahezu unlöslich in Wasser.

Weitere Informationen zu Silberchlorid

Herstellung von Silberchlorid

Silberchlorid kann auf verschiedene Weise hergestellt werden. Die wichtigsten Herstellungsverfahren sind:

1. Sekundärreaktionsverfahren

Bei der Sekundärreaktionsmethode wird Silberchlorid durch Mischen von Silbersalzen mit chloridionenhaltigen Verbindungen ausgefällt. Wenn beispielsweise Silbernitrat mit einer wässrigen Natriumchloridlösung gemischt wird, kommt es zu der folgenden chemischen Reaktion:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Der durch diese Reaktion entstandene Niederschlag (AgCl) kann durch Filtration oder Zentrifugation abgetrennt und weiter getrocknet werden, um reines Silberchlorid zu erhalten.

2. Elektrolyse

Bei dieser Methode werden Silber und Chlor durch Elektrolyse gewonnen, gefolgt von einer direkten Reaktion zwischen Silber und Chlor, um Silberchlorid zu erhalten. Zunächst wird eine Natriumchloridlösung oder eine ähnliche Lösung elektrolysiert, um Chlor und Silber zu erzeugen. Das Silberchlorid wird dann durch Reaktion des erzeugten Silbers mit Chlor unter geeigneten Bedingungen gewonnen.

3. Direkte Chlorierung von Silber

Bei dieser Methode reagiert metallisches Silber direkt mit Chlorgas, wobei Silberchlorid entsteht. Die Reaktion wird wie folgt beschrieben:

2Ag(s) + Cl2(g) → 2AgCl(s)

Diese Reaktion findet im Allgemeinen bei hohen Temperaturen statt. Das entstandene Silberchlorid wird durch Abkühlung und Filtration gewonnen. Neben diesen Methoden gibt es verschiedene synthetische Methoden, von denen die häufigste die Methode die Sekundärreaktion ist.