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Dieser Abschnitt bietet einen Überblick über Natriumhydrogensulfit sowie ihre Anwendungen und Funktionsweisen. Werfen Sie auch einen Blick auf die Liste der 6 Hersteller von Natriumhydrogensulfit und deren Firmenranking.
Inhaltsübersicht
Natriumhydrogensulfit ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NaHSO3.
Es handelt sich in der Regel um eine Mischung aus Natriumhydrogensulfit (NaHSO3) und Natriumbisulfit (Natriumpyrosulfit (Na2Ss2O5)). Auch bekannt als Natriumbisulfit, saures Natriumbisulfit und wasserfreies Natriumbisulfit.
Es ist ein weißes, einkristallines Pulver mit leichtem Schwefelgeruch, das in Wasser löslich und in Ethanol praktisch unlöslich ist. Wässrige Lösungen sind leicht sauer.
Natriumhydrogensulfit wird häufig als Antiseptikum und Bleichmittel in Lebensmittelzusatzstoffen verwendet. Weitere Verwendungszwecke sind Leder (Tanninlöser), Reinigung von Farbstoffen und Zwischenprodukten, Fotografie (Fixierhilfe), Reduktionsmittel, Bleichmittel, Mittel zur Behandlung von Abfallflüssigkeiten, Waschmittel, Parfüm, Reagenzien, pharmazeutische und kosmetische Inhaltsstoffe (Antioxidationsmittel). Bei der Verwendung als kosmetischer Inhaltsstoff ist die Menge des Stoffes im Produkt begrenzt.
Es wird auch als Aldehydfänger verwendet, um die Freisetzung von Formaldehyd in die Luft zu verhindern, da Formaldehyd, das als einer der Verursacher von Chemikalienempfindlichkeit und Sick-Building-Syndrom gilt, in Gegenwart von Feuchtigkeit mit Sulfit und Bisulfit reagiert und in Moleküle eingebaut werden kann.
Es sei darauf hingewiesen, dass Natriumhydrogensulfit reizend ist und Bedenken hinsichtlich seiner gesundheitlichen Auswirkungen bestehen, so dass die Höchstmenge von beiden durch die Anwendung bestimmt wird.
Die Molekularstruktur von Natriumhydrogensulfit (einer Mischung aus Natriumhydrogensulfit und Natriumbisulfit) besteht aus Natriumhydrogensulfit- und Bisulfit-Ionen, die jeweils ein Salz mit einem Natriumion bilden. Es ist in festem Zustand instabil, selbst bei Raumtemperatur, und wird an der Luft allmählich zu einem Sulfat oxidiert, wobei eine geringe Menge schwefelhaltiger Gase freigesetzt wird.
Aus diesem Grund wird das Produkt nicht nur als pulverförmiger Feststoff, sondern auch als hochkonzentrierte wässrige Lösung von 34 % oder mehr verkauft. Die wässrige Lösung zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Aldehyden und Addukten.
Als Ausgangsstoffe werden raffinierter Schwefel (S) und Natriumhydroxid (NaOH) verwendet. Raffinierter Schwefel wird geröstet (in Gegenwart von Luft auf eine hohe Temperatur erhitzt), um schwefliges Säuregas zu erzeugen. Wenn schwefliges Säuregas in einem Absorptionstank in eine Natriumhydroxidlösung eingeblasen wird, erhält man eine klare, hellgelbe Reaktionsflüssigkeit. Die Reaktionsflüssigkeit wird filtriert, um eine Natriumhydrogensulfitlösung zu erhalten.
Die wässrige Natriumhydrogensulfitlösung kann durch Zugabe von zusätzlicher Natronlauge und schwefligem Säuregas zu einer dickeren wässrigen Natriumhydrogensulfitlösung weiter konzentriert werden. Diese kann dann abgekühlt und filtriert werden, um Natriumhydrogensulfit-Kristalle zu erhalten.
Beim trockenen Erhitzen der Natriumhydrogensulfit-Kristalle kommt es zu einer Dehydratisierungsreaktion und einem farblosen Natriumbisulfit-Pulver, das sich in Wasser gelöst wieder in Natriumhydrogensulfit umwandelt.
Natriumhydrogensulfit selbst ist nicht brennbar, aber bei der thermischen Zersetzung bei hohen Temperaturen entstehen giftige Dämpfe von schwefligem Säuregas (Schwefeldioxid). Bei der Reaktion mit Säuren und Mineralsäuren entsteht ebenfalls schwefliges Sauergas. Bei der Mischung mit Oxidationsmitteln entsteht außerdem starke Hitze.
In einigen Gesetzen und Verordnungen werden sie auch als Gefahrstoffe, ätzende Stoffe und andere hochgefährliche Verbindungen bezeichnet, die einen sorgfältigen Umgang erfordern.
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