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Was ist Natriumoxid?

Natriumoxid ist eine Verbindung, die durch Mischen von Natrium mit der richtigen Menge Sauerstoff und eine chemische Reaktion entsteht.

Unter normalen Bedingungen liegt Natriumoxid in Form von weißen Kristallen vor. Es ist gut wasserlöslich und verwandelt sich nach dem Auflösen in Natriumhydroxid. Natriumoxid reagiert heftig, wenn es mit Wasser in Berührung kommt, weshalb es mit Vorsicht gelagert und gehandhabt werden muss.

Natriumoxid wird in der Regel nach der Reaktion mit Wasser als Natriumhydroxid verwendet und gilt als Gefahrstoff.

Anwendungen von Natriumoxid

Natriumoxid wird in der Regel in der Form von Natriumhydroxid nach der Reaktion mit Wasser verwendet. Natriumhydroxid, auch bekannt als Natronlauge, wird in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt, u. a. in Kunstfasern, Papier, Zellstoff, Chemikalien, in der Lebensmittelindustrie und in Seife.

Ansonsten kann Natriumoxid Kohlendioxid absorbieren und sich in Natriumcarbonat umwandeln und es kann sich auch durch Erhitzen an der Luft in Natriumperoxid verwandeln. Natriumoxid wird häufig als Ausgangsstoff für eine Vielzahl von Verbindungen verwendet.

Eigenschaften von Natriumoxid

Natriumoxid hat einen Schmelzpunkt von 1132 °C und zersetzt sich bei 1950 °C. Bei Erhitzung über 400 °C zersetzt sich Natriumoxid zu Natriumperoxid (Na2O2) und Natrium (Na).

Bei der Verwitterung von Gesteinen löst sich atmosphärisches Kohlendioxid in Wasser, das mit dem Natriumoxid im Feldspat des Gesteins reagiert und zu Natriumbicarbonat wird. Natriumoxid wird auch zu Natriumcarbonat, wenn Kohlendioxid absorbiert wird.

Natriumoxid ist hygroskopisch. Wenn Natriumoxid in Wasser gelöst wird, reagiert es daher heftig mit dem Wasser und verwandelt sich in Natriumhydroxid. Wenn Natriumoxid an der Luft erhitzt wird, bildet es Natriumperoxid.

Struktur von Natriumoxid

Natriumoxid ist eine anorganische Verbindung, die ein Oxid des Natriums ist. Die chemische Formel von Natriumoxid lautet Na2O, seine molare Masse beträgt 61,979 und seine Dichte 2,27 g/cm3.

Natriumoxid-Kristalle sind weiße Kristalle, die dem kubischen Kristallsystem angehören. Es hat eine Struktur vom umgekehrten Fluorit-Typ, wobei die Natriumionen die Positionen der Fluoridionen und die Oxidionen die Positionen der Calciumionen im Calciumfluorid einnehmen. Die Gitterkonstante von Natriumoxid beträgt a = 5,55 Å.

Weitere Informationen zu Natriumoxid

1. Bildung von Natriumoxid

Natriumoxid kann durch eine chemische Reaktion gebildet werden, indem man die richtige Menge an Sauerstoff und Natrium mischt. Wenn Natrium unter Luftüberschuss erhitzt wird, entstehen Natriumoxid sowie etwa 20 % Natriumperoxid.

Relativ reines Natriumoxid kann durch chemische Reaktion von Natrium mit Natriumhydroxid bei 300 °C und Entfernung des nicht umgesetzten Natriums durch Destillation gewonnen werden.

Darüber hinaus entsteht bei der chemischen Reaktion von flüssigem Natrium mit Natriumnitrat ebenfalls Natriumoxid zusammen mit Stickstoff.

2. Andere Natriumoxide

Neben Natriumoxid (Na2O) gibt es noch andere Zusammensetzungen von Natriumoxiden wie Natriumperoxid (Na2O2) und Natriumsuperoxid (NaO2), die Peroxidionen (O22-) enthalten.

Natriumoxid (Na2O2, auch Natriumperoxid genannt) ist eine gelb-weiße, körnige oder pulverförmige Substanz. Natriumoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert heftig mit Wasser, wobei es in Wasserstoffperoxid und Natriumhydroxid zerfällt. Natriumoxid ist daher auch ein Ausgangsstoff für die Herstellung von Wasserstoffperoxid.

Im Gegensatz dazu wird Natriumsuperoxid (NaO2) durch Reaktion von Natriumoxid mit Sauerstoff bei hohen Temperaturen und Druck gewonnen. Alternativ dazu kann Natriumoxid auch durch die Reaktion einer Ammoniaklösung von Natrium mit Sauerstoff gewonnen werden.

Natriumoxid lässt sich leicht zu einer Mischung aus Natriumperoxid und Natriumhydroxid hydrolysieren.