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Dieser Abschnitt bietet einen Überblick über Zinkhydroxid sowie ihre Anwendungen und Funktionsweisen. Werfen Sie auch einen Blick auf die Liste der 2 Hersteller von Zinkhydroxid und deren Firmenranking.
Inhaltsübersicht
Zinkhydroxid ist ein Hydroxid von Zink mit der chemischen Formel Zn(OH)2. Es ist ein amphoteres Hydroxid, eine weiße, pulverförmige Chemikalie, die sowohl in Säuren als auch in Laugen löslich ist, aber praktisch unlöslich in Wasser. Es löst sich in Säuren unter Bildung von Zinksalzen und in Laugen unter Bildung von Zinkaten. Beim Erhitzen auf 125 °C zersetzt es sich zu Zinkoxid.
Zinkhydroxid wird als weißer Niederschlag erhalten, wenn Alkalihydroxid zu einer Zinksäurelösung hinzugefügt wird. Zinkhydroxid hat fünf Umwandlungsformen: α-, β-, γ-, δ- und ε-Form, wobei die ε-Form ein orthorhombischer Kristall ist.
Zinkhydroxid wird als Compoundiermittel bei der Herstellung von Gummi verwendet. Es wird auch bei der Herstellung von Absorptionsmitteln für chirurgische Verbände und Zinkoxid verwendet. Darüber hinaus wird Zinkhydroxid bei der elektrochemischen Synthese von Doppelschichthydroxiden aus Zink- und Aluminiumfilmen verwendet. Zinksalze werden auch durch Mischen von Zinkhydroxid mit Natriumhydroxid hergestellt.
Was die Anwendungen von Zinkhydroxid-Derivaten betrifft, so wird Zinkhydroxid in großem Umfang in Vulkanisationsbeschleunigern für Gummi, Farbstoffen, Trockenmitteln, Arzneimitteln und Kosmetika eingesetzt. Zinkchlorid wird als Flussmittel bei der Feuerverzinkung und als Elektrolyt in Mangan-Trockenbatterien verwendet. Außerdem wird Zinksulfat häufig in der Agrochemie und in Düngemitteln verwendet.
Zinkhydroxid ist ein amphoteres Hydroxid, das heißt, es ist sowohl in sauren als auch in stark basischen wässrigen Lösungen löslich. Bei Zugabe von Salzsäure zum Beispiel wird es zu Zinkchlorid und ist in Wasser löslich. Wird Natriumhydroxidlösung im Überschuss zugegeben, bildet sich das saure Zink(II)-tetrahydroxid-Ion [Zn(H2O)4]2+ und löst sich auf.
Diese Eigenschaft kann als Test zum Nachweis von Zink-Ionen verwendet werden. Sie ist jedoch nicht ausschließlich, da Aluminium- und Bleiverbindungen eine ähnliche Reaktion zeigen.
Wenn Zinkhydroxid mit einem Überschuss an Ammoniakwasser versetzt wird, binden sich vier Ammoniakmoleküle koordinativ an Zn2+ und bilden das farblose Tetraammonium-Zink(II)-Ion [Zn(NH3)4]2+, das sich auflöst. Dies ist keine Eigenschaft des amphoteren Hydroxids, sondern beruht auf der Tatsache, dass Zn2+ dazu neigt, mit NH3-Molekülen Komplexionen zu bilden.
Wird Zn(OH)2 mit einem Überschuss an Ammoniakwasser versetzt, kommt es zu einer Austauschreaktion zwischen H2O und NH3 gegen Zn2+, und [Zn(NH3)4]2+ beginnt sich in wässriger Lösung zu bilden. Infolgedessen nimmt [Zn(H2O)4]2+ ab und Zn(OH)2 löst sich, um dies auszugleichen. Von den amphoteren Metallionen (Al, Zn, Sn, Pb) bildet nur Zn2+ komplexe Ionen mit Ammoniak.
Die ε-Phase von Zinkhydroxid ist ein orthorhombischer Kristall mit vier OH-Gruppen, die in tetraedrischer Anordnung um das Zink herum angeordnet sind. Die OH-Gruppen sind ebenfalls von zwei Zinkatomen und zwei OH-Gruppen umgeben und bilden eine riesige Molekularstruktur. Die α-Phase hat eine hexagonale Struktur vom Typ Cadmiumhydroxid.
Das Tetrahydroxid-Zink(II)-säure-Ion [Zn(H2O)4]2+ ist ein auf Zn2+ zentriertes Komplex-Ion und hat eine tetraedrische Struktur.
Zinkhydroxid, ein amorpher kolloidaler weißer Niederschlag, wird durch Zugabe einer wässrigen Natriumhydroxidlösung zu einer wässrigen Zinksulfatlösung gewonnen. Alternativ löst man Zinkoxid in einer heißen konzentrierten Natriumhydroxidlösung, verdünnt sie und lässt sie 2-3 Wochen stehen, um Kristalle von Zinkhydroxid in der ε-Phase auszufällen.
Zinkhydroxid kann bei Berührung mit den Augen oder der Haut zu schweren Reizungen führen. Bei Berührung mit den Augen ist es wichtig, mehrere Minuten lang sorgfältig zu spülen. Bei Berührung mit der Haut ist es wichtig, diese gründlich mit Seife zu waschen.
Zinkhydroxid ist in der GHS-Klassifizierung für aquatische Umweltgefahren als „Klasse 1“ (sehr giftig) eingestuft und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden, da es sich um einen sehr giftigen Stoff für die Umwelt handelt.
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