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Dieser Abschnitt bietet einen Überblick über Natriumhydroxid sowie ihre Anwendungen und Funktionsweisen. Werfen Sie auch einen Blick auf die Liste der 5 Hersteller von Natriumhydroxid und deren Firmenranking.
Inhaltsübersicht
Natriumhydroxid hat die chemischen Formel NaOH und ist bei Raumtemperatur ein geruchloser, weißer monokliner Kristall.
Natriumhydroxid wird in der Industrie häufig als stark alkalischer Rohstoff verwendet. Auch wenn es nicht direkt an einer Reaktion beteiligt ist, wird es zugesetzt, um z. B. den pH-Wert eines Reaktionssystems alkalisch zu machen.
Natriumhydroxid ist als schädlicher Stoff eingestuft, so dass beim Umgang mitVorsicht geboten ist.
Spezifische Anwendungen von Natriumhydroxid sind wie folgt:
Natriumhydroxid wird als Hauptbestandteil fester Seifen mit verseifender Wirkung verwendet und wird auch in Reinigungsmitteln zur Entfernung von Öl in der Küche eingesetzt.
Natriumhydroxid wird in der Papierindustrie zur Verarbeitung von Holz- und Pflanzenfasern zu Zellstoff und zur Glättung der Papieroberfläche sowie in der Textilindustrie zur Verarbeitung von Naturfasern wie Baumwolle und Hanf zur Verbesserung ihrer Flexibilität und ihres Glanzes verwendet.
Es wird als Rohstoff für viele chemische Produkte verwendet. Beispiele sind die Esterhydrolyse, alkalische Oxidationsreaktionen und die Hydroxylierung von aromatischen Verbindungen. In der Elektro- und Elektronikindustrie wird es zum Ätzen und zur Oberflächenmodifizierung von Siliziumwafern verwendet.
Weitere Anwendungen sind die Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff in Backwaren und anderen Lebensmitteln sowie bei der Herstellung von Farbstoffen, Agrochemikalien und Arzneimitteln. Es wird auch als analytisches Reagenz, Trockenmittel und Kohlendioxid-Absorptionsmittel verwendet.
Natriumhydroxid, auch bekannt als Ätznatron, ist ein bei Raumtemperatur farbloser, geruchloser Feststoff mit der chemischen Formel NaOH und einem Molekulargewicht von 40,00. Als Reagenz liegt es häufig in Form von weißen, kugelförmigen Granulaten oder Flocken vor, aber als industrieller Rohstoff wird es hauptsächlich in wässriger Lösung sowie in Flockenform verwendet.
Es ist leicht wasserlöslich und erzeugt beim Auflösen eine große Menge an Wärme. Außerdem ist es zerfließend, d. h., es nimmt Feuchtigkeit aus der Luft auf und geht in eine wässrige Lösung über. Natriumhydroxid ist auch in Ethanol und Glycerin gut löslich, nicht aber in Ether oder Aceton.
Natriumhydroxid ist sehr stark alkalisch, so dass es bei Hautkontakt die Proteine auf der Hautoberfläche auflöst. Natriumhydroxid ist auch als schädlicher Stoff im Sinne des Gesetzes über die Kontrolle giftiger und schädlicher Stoffe eingestuft und muss mit Vorsicht behandelt werden. Es löst sich sehr gut in Wasser auf, die Lösung ist alkalisch und hat eine hohe elektrische Leitfähigkeit.
Außerdem entwickelt es beim Lösen in Wasser oder bei der Reaktion mit Säuren schnell Wärme. Diese Reaktion ist sehr heftig und erfordert eine sorgfältige Handhabung. Außerdem muss es aufgrund seiner Gezeitenlöslichkeit in trockenen, geschlossenen Behältern gelagert werden, was bedeutet, dass es Feuchtigkeit aus der Atmosphäre aufnimmt und sich in eine wässrige Lösung verwandelt.
Natriumhydroxid wird industriell durch Elektrolyse von Salzsole hergestellt. Andere Herstellungsverfahren werden im Folgenden ebenfalls beschrieben.
1. Elektrolyse von Salzsole
Die Soleelektrolyse ist die gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Natriumhydroxid durch Elektrolyse und Ionenaustauschmembranen. Bei dieser Methode wird die Sole (NaCl) elektrolysiert, um Natriumhydroxid (NaOH) und Chlor (Cl2) zu erzeugen.
2. Behandlung von Salz mit Calciumhydroxid
Ca(OH)2 + 2NaCl → 2NaOH + CaCl2
Bei dieser Methode wird Natriumhydroxid durch die Reaktion von Calciumhydroxid mit Natriumchlorid hergestellt.
3. Ammoniakbehandlung von Natriumhydroxid
2NH3 + 2NaCl + H2O → 2NaOH + 2NH4Cl
Bei dieser Methode reagiert Ammoniak (NH3) mit Salzsole (NaC) und erzeugt Natriumhydroxid.
4. Doppelte Zersetzungsreaktion von Calciumhydroxid (gelöschter Kalk) und Natriumcarbonat
Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3
Natriumhydroxid kann auch durch Mischen einer Lösung von Calciumhydroxid und Natriumcarbonat gewonnen werden.
Wenn Natriumhydroxid nach den oben genannten Methoden hergestellt wird, kann ein anschließendes Herstellungs- oder Raffinationsverfahren erforderlich sein, um die Reinheit des Produkts zu gewährleisten.
*einschließlich Lieferanten etc.
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|---|---|---|
| 1 | Thermo Fisher Scientific Co., Ltd. | 33.3% |
| 2 | BÜFA Chemikalien GmbH & Co. KG | 22.2% |
| 3 | Merck KGaA | 22.2% |
| 4 | Furth Chemie GmbH | 11.1% |
| 5 | AnalytiChem GmbH | 11.1% |
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