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Dieser Abschnitt bietet einen Überblick über Kobalthydroxid sowie ihre Anwendungen und Funktionsweisen. Werfen Sie auch einen Blick auf die Liste der 5 Hersteller von Kobalthydroxid und deren Firmenranking.
Inhaltsübersicht
Kobalthydroxid ist das Hydroxid von Kobalt.
Kobalthydroxid gibt es in zwei Formen: Kobalthydroxid (II) und Kobalthydroxid (III), wobei im Allgemeinen von Kobalthydroxid (II) die Rede ist. Kobalthydroxid gilt als gekennzeichneter, anzeigepflichtiger Stoff, sowie als spezifizierter chemischer Stoff, sodass beim Umgang Vorsicht geboten ist.
Kobalthydroxid wird bei der Herstellung von Kobaltmetall, als Kathodenmaterial in Nickel-Wasserstoff-Batterien, in Metallseife, als Trockenmittel in Farben und als Katalysatormaterial verwendet. Metallseife wird durch Reaktion von Kobalthydroxid mit Fettsäuren in organischen Lösungsmitteln hergestellt.
Kobalthydroxid kann auch als leitfähiges Mittel in herkömmlichen Nickel-Wasserstoff-Batterien verwendet werden. Kobalthydroxid löst sich im alkalischen Elektrolyten der Batterie und beschichtet die Oberfläche des Kathodenmaterials, des Nickelhydroxids. Es wird dann durch die erste Ladung zu Kobalt-Sauerstoffhydroxid oxidiert, das eine hohe Leitfähigkeit aufweist und die Leitfähigkeit der Elektrode erhöht.
Kobalt(II)-hydroxid ist eine hellrot gefärbte Substanz in Pulverform. Es ist stabil, kann aber durch Oxidationsmittel und Luft zu Kobalt(III)-hydroxid oxidiert werden.
Wenn es an der Luft Sauerstoff absorbiert, nimmt es eine braune Farbe an. Das Standard-Redoxpotential beträgt E° = 0,17 V. Kobalt(II)-hydroxid unterliegt auch einer starken thermischen Zersetzung, wobei Kobaltoxid-Metallrauch entsteht. Darüber hinaus ist Kobalt(II)-hydroxid reizend und daher gefährlich. Es muss in fest verschlossenen Behältern gelagert werden.
Kobalt(II)-hydroxid ist unlöslich in Wasser. Es ist jedoch in Ammoniakwasser und Ammoniumsalzlösungen löslich.
Kobalt(III)-hydroxid ist ein dunkelbraunes Pulver. Es ist unlöslich in Salpetersäure und Schwefelsäure und auch unlöslich in Wasser, Ethanol und Ammoniakwasser.
Kobalt(II)-hydroxid ist das Hydroxid von Kobalt und hat die chemische Formel Co(OH)2. Es hat ein Molekulargewicht von 92,94788, eine Dichte von 3,597 g/cm3 und eine hexagonale Kristallstruktur vom Typ Cadmiumhydroxid. Die Gitterkonstanten sind a = 3,173 Å und c = 4,640 Å.
Kobalt(III)-hydroxid ist eine Verbindung mit der chemischen Formel Co(OH)3. Es liegt jedoch in der Regel in der Form Co2O3-nH2O vor.
Der Wassergehalt ist nicht konstant, liegt aber überwiegend im Zustand n = 3 vor. Sein Molekulargewicht beträgt 109,96 und seine Dichte 4,46 g/cm3.
Kobalt(II)-hydroxid wird durch Zugabe von Natriumhydroxid zu einer wässrigen Kobaltsalzlösung mit 1 % Glukose hergestellt. Kobalt(II)-hydroxid entsteht zunächst in Form eines blauen, feinen Niederschlags, doch beim Stehenlassen vergrößern sich die Teilchen und nehmen eine hellrote Farbe an. Die blaue Form von Kobalt(II)-hydroxid ist instabiler, während die hellrote Farbe stabiler ist.
Das Löslichkeitsprodukt von Kobalt(II)-hydroxid beträgt etwa 1,3 x 10-15. Kobalt(II)-hydroxid ist eine amphotere Verbindung und löst sich in Säure unter Bildung von Kobaltsalzen.
In Alkali gelöst und erhitzt, bildet sich Tetrahydroxocobaltat (MI2[Co(OH)4]), das eine blaue Lösung ergibt.
Bei der Reaktion einer Kobalt(III)-Salzlösung mit Natriumhydroxid entsteht Kobalt(III)-hydroxid. Kobalt(III)-hydroxid verliert bei 100 °C Wasser, wodurch ein Monohydrat entsteht.
Das Monohydrat ist eine Kobalt(III)-Verbindung und hat die Zusammensetzung CoO(OH). Wenn sich Kobalt(III)-hydroxid in Salzsäure löst, entsteht außerdem Chlor.
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