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Dieser Abschnitt bietet einen Überblick über Nickelchlorid sowie ihre Anwendungen und Funktionsweisen. Werfen Sie auch einen Blick auf die Liste der 10 Hersteller von Nickelchlorid und deren Firmenranking.
Inhaltsübersicht
Nickelchlorid ist ein Chlorid des Nickels.
Es ist nach der GHS-Klassifizierung als akut toxisch (oral), hautreizend, atemwegssensibilisierend, hautsensibilisierend, krebserzeugend, reproduktionstoxisch und zielorganspezifisch toxisch (einmalige und wiederholte Exposition) eingestuft. Neben dem wasserfreien Zustand sind auch Monohydrat und Hexahydrat bekannt.
Wie andere Nickelsalze ist es ein Karzinogen. Nickelchlorid ist nach als gefährlicher und gefährlicher Stoff eingestuft, der gekennzeichnet und mit Namen usw. gemeldet werden muss. Nach dem PRTR-Gesetz ist es als „Specified Class I Designated Chemical Substance“ eingestuft.
Industriell wird Nickelchlorid in Ammoniakgas-Absorptionsmitteln, in der Vernickelung, in Farbstoffen und in Batterien verwendet. In der Komplexchemie ist es als Vorläufer für Nickelkomplexe und als Zusatzstoff und Reagenz in der organischen Synthese weithin bekannt.
Es wird insbesondere bei der Vernickelung verwendet, wo es das metallische Nickel in der Anode auflöst und die Löslichkeit der Lösung weiter erhöht. Mit anderen Worten, sie sind eine Quelle für Nickelionen im Beschichtungsbad.
Andererseits spielt es eine Rolle beim Austausch von Chloridionen, und die korrosive Natur der Chloridionen fördert die Auflösung von Nickel als Ion auf der Anode.
Nickelchlorid ist ein blassgelb-oranger Klumpen, Kristall oder Pulver und ist hygroskopisch. Sein Schmelzpunkt liegt bei 1001 °C. Das Hexahydrat, das im Allgemeinen weit verbreitet ist, hat ein grünes bis gelblich-grünes kristallines Aussehen. Es ist zerfließend und gut löslich in Wasser und Alkohol.
Zweiwertiges Nickel hat zwei ungepaarte Elektronen, und planare vierkoordinierte Nickelkomplexe sind antimagnetisch.
Die chemische Formel von Nickelchlorid lautet NiCl2. Die Formel des wasserfreien Salzes ist 129,59 und das spezifische Gewicht beträgt 3,55, während die Formel des Hexahydrats 237,69 und das spezifische Gewicht 1,92 beträgt.
Die Kristallstruktur ist die gleiche wie die von Cadmiumchlorid. Sechs Cl--Ionen sind mit jedem Ni2+-Zentrum koordiniert, wobei jedes Cl- an drei Ni2+ gebunden ist. Die Ni-Cl-Bindungen sind ionisch.
Im Hexahydrat NiCl2-6H2O sind nur vier der sechs Wassermoleküle direkt an Nickel gebunden. Das bedeutet, dass die Kristallstruktur aus dem Komplexteil trans-[NiCl2(H2O)4] und zwei schwach an den Komplex gebundenen Wassermolekülen besteht.
Nickelchlorid wird bekanntlich durch Auflösen von metallischem Nickel, Nickeloxid oder Nickelcarbonat in Salzsäure hergestellt, um ein Hydrat zu erhalten, das dann unter einem Strom von Chlorwasserstoff erhitzt wird.
Die Hydrate werden durch Erhitzen allein nicht wasserfrei. Der Farbumschlag von grün nach gelb bestätigt die Dehydratisierung.
Nickelchlorid und -hydrate können in einer Vielzahl von organisch-synthetischen Reaktionen eingesetzt werden. Als schwache Lewis-Säure wird es zum Beispiel für die Regioisomerisierung von Dienolen verwendet.
In Kombination mit Chrom(II)-chlorid (CrCl2) können Allylalkohole aus Vinyliodidverbindungen und Aldehyden synthetisiert werden. Es kann als Additiv bei der Reduktion mit Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4) sowie bei der Herstellung von Nickelborid in der Reaktion mit Natriumborhydrid (NaBH4) verwendet werden.
Das H2O des Nickelchlorid-Hexahydrats lässt sich leicht durch Ammoniak, Amine, Phosphine, Thioether und Thiolate ersetzen. Beispiele für Komplexe sind das violette oktaedrische [Ni(NH3)6]Cl2, das orange planare tetraedrische NiCl2(Ph2PCH2CH2PPh2), das farblose planare tetraedrische [Ni(CN)4]2- und das blaue tetraedrische [NiCl4]2-.
NiCl2-Glyme-Komplexe werden in Reaktionen verwendet, da sie besser löslich sind als das Hexahydrat. Außerdem hat Bis(1,5-cyclooctadien)nickel (Ni(cod)2) eine Vielzahl anderer Anwendungen. Nickel(II)acetylacetonat (Ni(acac)2), ein Vorläufer von Ni(cod)2, kann aus Nickelchlorid synthetisiert werden.
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