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Dieser Abschnitt bietet einen Überblick über Kaliumnitrit sowie ihre Anwendungen und Funktionsweisen. Werfen Sie auch einen Blick auf die Liste der 7 Hersteller von Kaliumnitrit und deren Firmenranking.
Inhaltsübersicht
Kaliumnitrit ist eine Schaumstoff-Luft-Verbindung mit der Summenformel KNO2.
Es ist eine Art Nitrit und ein weißes oder blassgelbes kristallines Pulver. Es ist zerfließend, leicht löslich in Wasser und wässrige Lösungen sind alkalisch. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und bekannt dafür, dass es entflammbar ist und bei Erhitzung auf über 530 °C explosiv sein kann, weshalb es mit Vorsicht zu behandeln ist.
Was die Sicherheit betrifft, so hat sich gezeigt, dass es die Augen und die Haut reizt. Es gilt als giftiger und schädlicher Stoff, sowie als gefährlicher Stoff.
Kaliumnitrit wird hauptsächlich als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet und findet auch in der Abwasserbehandlung und bei der Herstellung von Metalloxidmembranen für Brennstoffzellen breite Anwendung.
Wenn Kaliumnitrit in Lebensmitteln verwendet wird, wird seine Wirkung in Form von salpetriger Säure erzielt. Häufig wird es in Kombination mit Natriumnitrit als Farbstoff für Schinken, Wurst, Speck, Kabeljau, Lachsrogen usw. verwendet, um das Wachstum von Bakterien zu verhindern und Fleisch eine rosa Farbe zu verleihen.
Es wird auch als Gärungsregulator in Käse und Sake verwendet.
Kaliumnitrit wird zur Herstellung von Nitroglycerin, einem Mittel zur Behandlung von Angina pectoris, sowie von Natriumnitrit, einem der Mittel gegen Zyanidvergiftungen, verwendet.
Kaliumnitrit (KNO2) ist ein weißes bis leicht gelbliches kristallines Pulver. Es ist leicht hygroskopisch, absorbiert Feuchtigkeit aus der Luft und löst sich allmählich auf. Es hat einen Schmelzpunkt von 441 °C und einen Siedepunkt von etwa 600 °C. Es ist gut löslich in Wasser, aber unlöslich in organischen Lösungsmitteln wie Ethanol, Ether und Benzol.
Es hat eine einfache lineare Molekularstruktur, die aus einem Kaliumkation (K+) und einem Nitritanion (NO2-) besteht. Kaliumnitrit ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit einer Vielzahl von organischen und anorganischen Verbindungen reagieren. Wenn Kaliumnitrit in Anwesenheit von Sauerstoff auf 550 °C bis 790 °C erhitzt wird, bildet es durch thermische Zersetzung Kaliumnitrat.
Dabei wird Stickstoffgas freigesetzt, das das Volumen erheblich vergrößert. Kaliumnitrit reagiert auch sehr langsam mit flüssigen Ammoniaklösungen von Kaliumamid in Gegenwart von Eisen(III)-oxid oder Kobaltoxid bei Raumtemperatur unter Bildung von Stickstoff und Kaliumhydroxid.
Außerdem kann Kaliumnitrit in Verbindung mit anderen Stoffen, wie Ammoniumnitrat und organischen Verbindungen, explosive Verbindungen bilden. Kaliumnitrit ist also aufgrund seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften vielseitig einsetzbar. Bei unsachgemäßem Umgang kann es jedoch gefährlich sein.
Kaliumnitrit kann auf verschiedene Weise hergestellt werden. Ein typisches Verfahren ist die Reaktion von Kaliumhydroxid (KOH) mit salpetriger Säure (HNO2). Salpetrige Säure wird in situ durch die Reaktion von Natriumnitrit (NaNO2) mit Salzsäure (HCl) synthetisiert. Die Reaktion läuft nach folgender Gleichung ab.
2KOH + HNO2 → KNO2 + KNO3 + H2O
Das entstehende Gemisch aus Kaliumnitrit und Kaliumnitrat kann durch Kristallisation getrennt werden. Eine andere Methode ist die Reaktion von Kaliumcarbonat (K2CO3) mit Nitrit, um Kaliumnitrit zusammen mit Kaliumnitrat herzustellen, oder die Reaktion von Kaliumnitrat (KNO3) mit metallischem Eisen, um Nitrat zu Nitrit zu reduzieren.
Bei beiden Methoden ist Vorsicht geboten, da Kaliumnitrit ein starkes Oxidationsmittel ist und bei unsachgemäßer Handhabung gefährlich sein kann. Kaliumnitrit ist außerdem sehr gut wasserlöslich, was die Rückgewinnung von Feststoffen erschwert.
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